將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(　　)

溫度

平衡濃度/(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

D

【解析】觀察表中數(shù)據(jù)可知，T1時CO2的平衡濃度是0.05 mol·L－1，T2時CO2的平衡濃度是0.1 mol·L－1。A項，若T2>T1，則升高溫度，CO2的濃度增大，平衡正向移動，該反應(yīng)的ΔH>0；B項，向容積恒定的容器中充入N2，平衡不移動，H2NCOONH4質(zhì)量不變；C項，反應(yīng)中NH3的體積分數(shù)是恒定不變的，故NH3體積分數(shù)不變時，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；D項，由CO2的平衡濃度可知，T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)，正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作達不到預(yù)期目的的是( )

①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴

②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀

④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱。

A．①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

浙江紹興甜米酒有幾千年的生產(chǎn)歷史，其酒白如玉液，清香襲人。米酒飲用后既有酒味又有甜味，其中甜味來源是(　　)

A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖

C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 

A

B

C

Ⅰ

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

Ⅱ

0.070 mol·L－1

0.070 mol·L－1

0.098 mol·L－1

Ⅲ

0.060 mol·L－1

0.060 mol·L－1

0.040 mol·L－1

Ⅳ

0.080 mol·L－1

0.080 mol·L－1

0.12 mol·L－1

 

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH>0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是(　　)

 

A．該反應(yīng)熱化學方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大壓強，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應(yīng)與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．粗銅電解精煉時，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連

B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極

D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵及其化合物的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

 

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