Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、8.4g NaHCO₃固體中含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-
• B、1 mol CH₃Cl中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
• C、常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2N_A個(gè)O原子
• D、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸氫鈉固體中存在的離子為鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子；
B．一氯甲烷中存在3個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳氯鍵，總共含有4個(gè)共價(jià)鍵；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
D．鐵的化合價(jià)由+2和+3價(jià)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀硝酸反應(yīng)，如果生成亞鐵離子，失去的電子為0.2mol．

解答： 解：A．碳酸氫鈉固體中存在鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B.1mol一氯甲烷中存在3mol碳?xì)滏I、1mol碳氯鍵，總共含有4mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，如果生成亞鐵離子，反應(yīng)失去0.2mol電子，如果生成鐵離子，失去的電子為0.3mol，所以失去的電子數(shù)不一定為0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．