實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO
2（g）?2CO（g）△H
1=a kJ/mol；平衡常數(shù)K
1；
②CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g）△H
2=b kJ/mol；平衡常數(shù)K
2；
③C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）△H
3；平衡常數(shù)K
3．
則K
1、K
2、K
3之間的關(guān)系是：
，△H
3=
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H
2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H
2O（g）+CO（g）?CO
2（g）+H
2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：
對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P
B）代替物質(zhì)的量濃度（c
B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K
P），則該反應(yīng)的K
P=
，提高
比，則K
P
（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、
=3～5．其原因可能是
．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
．
．有關(guān)咖啡酸的說法中不正確的是（ �。�