下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、FeCl3溶液加入碳酸氫鈉溶液中：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．鋁離子水解為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀；
B．鋁離子與硫離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
C．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解方程式主要寫(xiě)出第一步即可；
D．鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故B正確；
C．碳酸鈉溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，其水解主要以第一步為主，即碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則、鹽的水解原理，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說(shuō)明濃硝酸具有
 
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu 
空氣
△
 CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量
 
mol．
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，氣體A相對(duì)于H2的密度為21，在如圖變化中，中間產(chǎn)物F跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，H有香味，I為高分子化合物．

已知：
CH3CH2CH2CH2Br
NaOH/H2O
△
 CH3CH2CH2CH2OH
（1）寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)②
 
；
反應(yīng)⑤
 
；
反應(yīng)⑧
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：
反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，
反應(yīng)⑤
 
，反應(yīng)⑧
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是
 
．
A．原子半徑和離子半徑均減小                 
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)     
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為
 
，氧化性最強(qiáng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是
 
．
（3）Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線(xiàn)如圖所示請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（　�。�
A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
B、SO2+2Mg→2MgO+S
C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液
D、過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、H+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、MnO4-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　　）
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將200ml、2 mol?L-1HCl加水稀釋配成2 L溶液
C、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
D、將1 L 10 mol?L-1濃鹽酸加入9 L水中

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