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下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、FeCl3溶液加入碳酸氫鈉溶液中：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鋁離子水解為可逆反應，反應生成氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀；
B．鋁離子與硫離子之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
C．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，水解方程式主要寫出第一步即可；
D．鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體．
解答： 解：A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，該反應為可逆反應，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故B正確；
C．碳酸鈉溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，其水解主要以第一步為主，即碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，側重考查鹽的水解原理及其應用，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則、鹽的水解原理，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
 
性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現象說明濃硝酸具有
 
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
 
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu 
空氣
△
 CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．
（4）若將12.8g銅跟一定質量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質的量
 
mol．
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，氣體A相對于H2的密度為21，在如圖變化中，中間產物F跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產生紅色沉淀，H有香味，I為高分子化合物．

已知：
CH3CH2CH2CH2Br
NaOH/H2O
△
 CH3CH2CH2CH2OH
（1）寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應②
 
；
反應⑤
 
；
反應⑧
 
．
（2）寫出下列反應類型：
反應①
 
，反應②
 
，
反應⑤
 
，反應⑧
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
A．原子半徑和離子半徑均減小                 
B．金屬性減弱，非金屬性增強
C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強     
D．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為
 
，氧化性最強的簡單陽離子是
 
．
（3）Si和HCl反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，SO2作還原劑的是（　　）
A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
B、SO2+2Mg→2MgO+S
C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液
D、過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、實驗室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、H+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、MnO4-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將200ml、2 mol?L-1HCl加水稀釋配成2 L溶液
C、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
D、將1 L 10 mol?L-1濃鹽酸加入9 L水中

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