在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問：
（1）原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，
0.3
0.3
mol NaHCO3．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
分析：（1）利用n=
V
Vm
計算出CO2的物質(zhì)的量，利用混合物的質(zhì)量關(guān)系即碳原子守恒來列式計算；
（2）恰好完全反應(yīng)，最后生產(chǎn)NaCl，由鈉離子的物質(zhì)的量可知鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再利用c=
n
V
計算濃度．
解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的物質(zhì)的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，
由質(zhì)量即碳原子守恒可知，
106x+84y=35.8
x+y=0.4
，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，
故答案為：0.1；0.3；
（2）因恰好完全反應(yīng)，最后生產(chǎn)NaCl，
鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，
由NaCl～HCl可知，HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，
則鹽酸濃度為
0.5mol
0.2L
=2.5 mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
點評：本題考查鈉的化合物與酸的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和產(chǎn)物，利用守恒法即可快速解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
 mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
．
②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
10NA
10NA
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：

（1）原溶液中有          mol Na2CO3，          mol NaHCO3。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：
（1）原溶液中有          mol Na2CO3，          mol NaHCO3。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：

（1）原溶液中有           mol Na2CO3，           mol NaHCO3。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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