用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。 利用反應(yīng)A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，

可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的熱量．

Ⅱ．則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為

A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×E（H—Cl）+498kJ/mol-2×(243kJ/mol+2E（H—O）)=-115．6kJ/mol，則E（H—O）- E（H—Cl）=31．9kJ/mol，所以斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，答案選C。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

 

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高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

 

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19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律

C．提出分子學(xué)說 D．提出電離學(xué)說

 

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有四種試劑：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu(OH)2 ④碘水。為依次鑒別葡萄糖溶液、淀粉溶液、食鹽溶液、雞蛋清溶液，加入上述試劑的正確順序是

A．③④①②　 B．①③②④　　 C．③②④① D．④②①③

 

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A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外電子排布示意圖 ；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是 （用元素符號(hào)表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是 ；

（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式 ；

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

 

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可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④ 　　 B．②④ 　　　 C．①③④ 　　　 D．①②③④⑤

 

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下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是

A．NH3分子的電子式：

B．N2的結(jié)構(gòu)式： N≡N

C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．MgCl2 的電子式：

 

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甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)

C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

 

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下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S

C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

 

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