在周期表中第四周期的元素，原子核外未成對(duì)電子的最大數(shù)目為
A．4B．5C．6D．7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC2常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會(huì)變紅色，單質(zhì)E可以在AC2中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)�；卮穑�
（1）AC2的分子構(gòu)型為              ，E在AC2中燃燒的化學(xué)方程式為            。
（2）A、D的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)更高是            （填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)?u>              。（用離子符號(hào)表示）
（4）F3B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。將F3B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）A、E兩元素形成陰、陽(yáng)離子質(zhì)量比為1∶1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
②通常情況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí)，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）微粒A的名稱及化學(xué)式分別為             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是
A．電子層數(shù)B．電子數(shù)C．原子半徑D．化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年12月1日為世界第23個(gè)艾滋病日，截至2010年9月底，全國(guó)累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒感染者超過37萬。醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是
A．14C與12C的原子質(zhì)量比約為14：12
B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C．14C與C60都是碳元素的同位素
D．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵
A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________        
（3）用電子式表示B2A的形成過程                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高

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