按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“—”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：

甲烷　________________  甲基　________________

乙烯　________________  NH3　________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是—種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：

向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反

    應緩慢，稍后—段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是

    A．逸出ClO2使生成物濃度降低    B．酸使亞氯酸的氧化性增強

    C．溶液中的H＋起催化作用       D.溶液中的Cl－起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（   ）

A.Ca、Mg   B.Al、Fe  C.Fe、Cu    D.Hg、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振

蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（   ）

A.①②③④⑤   B.②⑤①③④    C.①③⑤②④     D.②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：


       電子式

(1)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

(2)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：

S2－____________　Cl－____________

 (3)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：

OH－　______________　　　O2－　____________

NH　______________  H3O＋　__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


       X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3<H2Y<HZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強弱順序如何？

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑，假設反應都能進行，從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應是       (　　)

A．C3H83C＋4H2

B．C3H8C3H6＋H2

C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，w g某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加w g。在①H2  ②CO ③CO和H2的混合氣 ④HCHO ⑤C2H6O2中，符合題意的是   (     ）                                        

A．均不符合    B．只有①②③   C．只有④⑤    D．全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)D＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是__________。

(4)G＋J―→M的離子方程式是_____________________________________________。

(5)Y受熱分解的化學方程式是_____________________________________________。

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同步練習冊答案