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8．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
用濃H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應，可得到的有機物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 用濃硫酸與分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液反應，將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，甲醇與甲醇分子間脫水，丙醇分子之間脫水，丙醇與甲醇分子之間脫水，分析兩種醇的結構，結合反應原理利用組合計算判斷；

解答 解：CH4O醇結構為：CH3OH，C3H8O的醇結構簡式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（CH3）OH，
甲醇與甲醇分子之間脫水有1種，丙醇分子之間脫水有1+1+1=3種，甲醇與丙醇分子之間脫水有1×2=2種，
故可以形成的醚有1+3+2=6種，
故選B．

點評 本題考查了分子結構的分析、同分異構體的應用書寫，理解分子間的脫水反應實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．石蠟油分解產生的氣態(tài)產物中不含有不飽和烴
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．油脂是種高級脂肪酸甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強熱以制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口下沿處
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D．能用CCl4從碘水中萃取碘是由于CCl4與H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同
B．單質的沸點：Y＞Z
C．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）滴定終點的現(xiàn)象：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A、滴定管內液面的變化    B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶由此造成的測定結果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗
（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據下列數(shù)據：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）0.0800mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗事實或結論正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀
B．氨氣的水溶液可以導電，所以氨氣是電解質
C．酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性
D．硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe 與S混合加熱生成FeS
B．Fe與Cl2反應生成FeCl2
C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D．氯氣具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物M可從酸牛奶中提取．已知純凈的M為無色黏稠液體，易溶于水．為研究M的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取M 4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）M的摩爾質量為：90g/mol．
（2）將此4.5g M在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g（2）M的分子式為：C3H6O3．
（3）通過M的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有羥基，還有羧基（--COOH）（3）寫出M中含有官能團羥基的電子式：
（4）M的核磁共振氫譜如圖：
（4）M中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，M的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．PbO主要用于電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體．某工業(yè)廢渣（經測定含PbS04 35%，其余為硫酸鈣）可用來生產PbO．

已知：
傾析法：從液體中分離出密度較大且不溶的固體的方法，即待沉淀沉降，將上層溶液傾倒入另一容器的方法．根據以上流程回答下列問題：
（1）PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42-，完成①中反應的離子方程式PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO42-，操作1用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）用化學平衡移動原理解釋步驟1中CaCl2溶液的作用增大氯離子濃度，同時結合生成的SO42-，使平衡向生成PbCl42-的方向移動，提高反應物的轉化率．
（3）廢渣A的主耍成分為CaSO4 或CaSO4•2H2O．（寫化學式）
（4）寫出“②轉化”的離子方程式PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-．
（5）已知濃NaOH溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙．操作2分兩步進行，依次為傾析、水洗．
（6）為了測定產品中PbO的純度，取0.4g研細的產品于錐形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，溫熱使產品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA （用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，則產品中PbO的純度為92.5%．（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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