Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷（用“＞”“＜”或“=”填空）：
（1）對于反應(yīng)I來講：△H

 

0，p₂

 

 p₁．
（2）對于反應(yīng)Ⅱ來講：△H

 

0．
（3）對于反應(yīng)Ⅲ來講，△H

 

0．
（4）對于反應(yīng)Ⅳ來講，若T₁＜T₂，則△H

 

0．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)壓強(qiáng)對A的轉(zhuǎn)化率影響判斷壓強(qiáng)大��；
（2）根據(jù)到達(dá)平衡的時間，判斷溫度高低；根據(jù)溫度對n（C）的影響判斷平衡移動方向，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
（3）由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；
（4）反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0．

解答： 解：（1）由圖可知，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，故答案為：＜；＞；
（2）由圖象可知，T₁條件下達(dá)到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為；＜；
（3）由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故答案為＞；
（4）關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₁＜T₂時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．