16．下列物質中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．D．

分析 含-OH、-CHO、碳碳雙鍵、三鍵的有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此來解答．

解答 解：A．乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，故A不選；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，故B不選；
C．苯與酸性高錳酸鉀不反應，故C選；
D．苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D不選．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、醛、苯酚及酯的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．利用廢氣中的 CO2為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓 p（B）代替物質的量濃度 c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作 KP，則該反應的平衡常數(shù)表達式為KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質的量的CO2和H2混合反應氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應達到平衡，下列事實能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變作用下反應相同時間后，CO2
C．該反應的平衡常數(shù)保持不變
D．CO2 體積分數(shù)保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉化率隨反應溫度變化如圖1．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以 CO2和 H2O合成CH4．
①該裝置中銅電極是正 極，寫出該電極表面的電極反 應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．精煉銅的陽極泥中可回收金、銀等貴金屬
B．廢舊金屬是一種固體廢棄物，會污染環(huán)境
C．廢舊金屬的回收利用，即能防止環(huán)境污染，又能緩解資源短缺矛盾
D．廢舊金屬回收利用的成本比從礦石中冶煉出等量的金屬成本高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-
C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A的分子式為C4H8O2．轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）D物質具有的官能團的名稱為羧基；①的反應類型為水解反應（或取代反應）；
（2）反應③的化學方程式為；
（3）寫出與A同類的A的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③（填寫序號，下同），呈中性的是①，呈堿性的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有0.1molK2Cr2O7參加反應，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的HCl為1.4molB．轉移電子數(shù)1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.4molD．還原劑占參加反應HCl的$\frac{3}{7}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
B．中和 0.1 mol•L-1 醋酸與中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH-）增大，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液（B）所得的滴定曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象判斷，M0H是強堿（填“強堿”或“弱堿”），理由是0.10mol•L-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）寫出R0H的電離方程式：ROH?R++OH-；
（3）B曲線中pH=7對應的溶液中離子濃度大小排序為（R+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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