【題目】常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

【答案】＜

【解析】

先分析混合后溶質(zhì)，再分析電離和水解程度相對大小。

常溫下若將0.2 molL﹣1 MOH溶液與0.1 molL﹣1 HCl溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為MCl和MOH且兩者濃度相等都為0.05 molL﹣1，MOH電離顯堿性，MCl水解顯酸性，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度，故答案為：＜。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．
（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年3月日本發(fā)生了特大地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.硫酸鋇C.碘酒D.食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）寫出該反應(yīng)離子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：________________ （填序號）。

A．鹽酸　　 B．濃硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

（3）請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

Ⅱ

607

0.2

0.3

Ⅲ

627

0.1

0.15

6×l0-3

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C. 容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol L-1

D. 607 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是(　　)

A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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