下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、堿性氧化物：金屬氧化物都是堿性氧化物
B、酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物
C、電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
D、膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7cm之間的分散系
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，是金屬氧化物；
B、與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化；
C、溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、依據(jù)膠體分散質(zhì)微粒直徑1-100nm分析；
解答： 解：A、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是減小氧化物，可以是兩性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，氧化物為酸性氧化物，故B正確；
C、溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)膠體分散質(zhì)微粒直徑1-100nm，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物，電解質(zhì)膠體概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子云是用（　�。⿲�(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述．
A、歸納的方法B、統(tǒng)計(jì)的方法
C、照相法D、疊加法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨電極Ⅰ生成一種氧化物Y．下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、電子從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)時(shí)NO2-e-+NO3-═N2O5
C、該電路工作時(shí)，熔融液中的Na+移向石墨Ⅰ
D、該電池?zé)o論用陽(yáng)離子交換膜還是陰離子交換膜，總反應(yīng)式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B、離子Y2-和Z3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D、元素X與元素Z的最高正價(jià)化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或者說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
B、銨根離子的結(jié)構(gòu)式：
C、谷氨酸的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，主要是因?yàn)榫w中羧基與氨基之間形成較強(qiáng)的氫鍵
D、常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地污水中含有Zn2+、Fe3+和Cu2+ 三種陽(yáng)離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：（已知：Zn（OH）2+2OH-═ZnO22-+2H2O）
甲：污水
+NaOH溶液，過(guò)濾
①
沉淀
△
②
CuO
+H2△
③
Cu
乙：污水
+過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
①
濾渣
△
②
CuO
+H2△
③
Cu
丙：污水
+過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
①
濾渣
+稀鹽酸，過(guò)濾
②
濾渣
△
③
CuO
+H2，△
④
Cu
下列判斷正確的是（　�。�
A、丙方案回收銅較好，但也發(fā)生環(huán)境污染
B、乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將三種陽(yáng)離子全部還原
C、甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
D、三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若以如圖裝置，用電化學(xué)原理制備硫酸，并電解AgNO3溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通入SO2的電極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）Fe電極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中析出5.4g Ag時(shí)，甲池中通入O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．
（4）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2與水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固體．其中，難溶于水的固體是
 
（填序號(hào)，下同）；與水反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是
 
；受熱分解產(chǎn)生氣體的是
 
；與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量
 
92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
．

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