Question

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液

②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________ ；

（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液 0.10mol/L、100ml，試回答以下問(wèn)題：

①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：

②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

 

Answer 1

（1） 丙丁乙甲

（2）AgCl>AgI>Ag2S

（3）④>①>③>②>⑤

（4）

（5）（1）0.01<n(H+)<0.02 （2） <

【解析】

試題分析：（1）金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)在與酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度，組合成原電池時(shí)兩極的現(xiàn)象，及金屬間的置換反應(yīng)；（2）向某難溶物的溶液中滴加其他溶液時(shí)可生成溶解度更小的物質(zhì)；（3）由同離子效應(yīng)可確定AgCl在不同溶液中的溶解度大小順序?yàn)?/span>④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料電池的負(fù)極物為甲醇，反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（5） H2B在水溶液中電離方程式可知，H2B為強(qiáng)酸，HB-為弱酸，所以溶液H+的物質(zhì)的量范圍為0.01<n(H+)<0.02 ；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L的HB-電離的H+為0.01mol/L,而0.1mol/L的H2B中，第一步電離出的0.1mol/L的H+會(huì)抑制第二步電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于0.11mol/L。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的比較、難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、原電池原理、多元酸的電離。