A 元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，B 元素的原子 M 層電子數(shù)是（a-b），L 層電子數(shù)是（a+b），則 A、B 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式和形成晶體的類型可能為（　�。�
A．B3A2分子晶體B．BA2原子晶體
C．A3B2離子晶體D．AB2原子晶體
A如果是第三周期的話，次外層電子數(shù)b等于8，那么B元素的L層電子數(shù)將超過8，矛盾，所以A是第二周期元素，b=2；由B元素L層電子數(shù)為a+b，而L層應(yīng)該是B元素的次外層，所以a=6，這樣，A是氧，B是硅，A和B形成的是二氧化硅，屬于原子晶體．
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層 數(shù)的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．則A、B元素（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的原子最外層有3個(gè)電子，B元素的原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A的化合價(jià)為
+3
+3
，B的化合價(jià)為
-1
-1
，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為
AB3
AB3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?淄博三模）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子．
（1）C原子的電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4
，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
σ
σ
鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為（　　）

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