一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2藍色 | Fe(OH)3紅褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入___________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是__________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
可選用_________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________________。
CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)16N中,其s能電子云形狀是_____形的,其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子;CN-中共價鍵的類型有______。
(2)堿性肥料氰氮化鈣(CaCN2)的組成元素第一電離能最小的是_______(填名稱)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是_______________,(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。
(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示,則S原子的雜化軌道類型是______,陰離子A的化學式為______。
(5)立方氮化硼的晶胞如圖2所示(白球為氮原子,黑球為硼原子),則硼原子的配位數(shù)為______;若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中,氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2;②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+;③Fe2+與Feirozine形成有色配合物;④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是
A. ①中,負極上消耗1 mol甲醛時轉(zhuǎn)移2 mol電子
B. ①溶液中的H+由正極移向負極
C. 理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4
D. ④中,甲醛濃度越大,吸光度越小
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:填空題
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為____________極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________;
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:________________;
④電極c的質(zhì)量變化是__________g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液__________________;乙溶液___________________;丙溶液______________;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么? _____________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離的H+離子濃度等于10﹣12mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
B. pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
C. 加酚酞呈紅色的溶液中:CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+
D. c(H+)/C(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強,如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤 的是( )
A. A極電極反應式為:
B. B極電極反應式為:
C. 溶液中的陰離子由A極向B極移動
D. 該微生物電池在高溫條件下無法正常工作
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A. 氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B. “地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
C. 霧霾天氣對人體健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D. 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
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