一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 

物質(zhì)

Cu(OH)2藍色

Fe(OH)3紅褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入___________，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________。 

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

可選用_________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________。 

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN-中共價鍵的類型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。

（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球為氮原子，黑球為硼原子），則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是

A. ①中，負極上消耗1 mol甲醛時轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. ①溶液中的H+由正極移向負極

C. 理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4

D. ④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ _____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水電離的H+離子濃度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈紅色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤 的是（ ）

A. A極電極反應式為：

B. B極電極反應式為：

C. 溶液中的陰離子由A極向B極移動

D. 該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A. 氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患

B. “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C. 霧霾天氣對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D. 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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