Question

20．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的化合物DF是常用的調味品．試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A氫、B碳、C氧．
（2）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子結構示意圖：．
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是甲烷．
（5）C、D按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強”或“弱”）的事實是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則D為鈉元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素，據此答題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則D為鈉元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素，
（1）根據上面的分析可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，故答案為：氫；碳；氧；
（2）E為硫元素，E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）F為氯元素，F(xiàn)離子結構示意圖為，故答案為：；
（4）A為氫元素，B為碳元素，A、B組成的最簡單化合物的名稱是甲烷，故答案為：甲烷；
（5）C、D按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物為過氧化鈉，其與水發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（6）E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，根據元素周期律硫的非金屬性弱于氯，能說明這一事實的是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫，
故答案為：弱；氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，明確元素種類是解題關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，有利于基礎知識的鞏固．