Question

17．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16N_A
• B． 標準狀況下，11.2LSO₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應，失去的電子數(shù)一定為0.3 N_A
• D． 23g鈉與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧是同素異形體，都是由氧原子構(gòu)成的分子，每個O原子中含有8個質(zhì)子，混合氣體中n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol；
B．n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)N=nN_A計算二氧化硫分子個數(shù)；
C．Fe和足量硝酸反應生成Fe ³⁺，和少量硝酸反應生成Fe²⁺，且鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．Na和足量越強充分反應，無論生成Na₂O、Na₂O₂，都是鈉失電子作還原劑．

解答 解：A．氧氣和臭氧是同素異形體，都是由氧原子構(gòu)成的分子，每個O原子中含有8個質(zhì)子，混合氣體中n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，則32gO₂和O₃的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16N_A，故A正確；
B．n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，N（SO₂）=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，故B正確；
C．Fe和足量硝酸反應生成Fe ³⁺，和少量硝酸反應生成Fe²⁺，且鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．硝酸的濃度及硝酸的量未知，無法判斷Fe失電子數(shù)，故C錯誤；
D．Na和足量越強充分反應，無論生成Na₂O、Na₂O₂，都是鈉失電子作還原劑，每個Na原子失去1個電子生成鈉離子，n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，所以23g鈉與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確物質(zhì)構(gòu)成、各個物理量之間的關(guān)系、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，題目難度不大．