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19．過量鋁與一定量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （　　）
A．升高溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的硫酸

分析 過量鋁與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，可以升高溫度、增大鋁固體的表面積或形成原電池反應，不影響生成氫氣的總量，所加入物質不能改變氫離子的總物質的量，以此解答該題．

解答 解：A、升溫，活化分子數目增多，反應速率加快，故A正確；
B、加水稀釋，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故B錯誤；
C、加入少量硫酸銅溶液，能夠形成鋁銅原電池，加快反應速率，氫離子物質的量不變，生成氫氣總量不變，故C正確；
D、加入硫酸，氫離子物質的量增大，生成氫氣總量增多，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，易錯點為D，注意濃度較大的硫酸不一定是稀硫酸．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．L電子層最多可容納的電子數為（　　）
A．3個B．8個C．9個D．18個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D．在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得． 下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題：

（1）A中制備氨氣的反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．（填名稱）
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是氨水．（填名稱）
（5）已知反應前C中固體的質量為m1g，反應一段時間后停止反應，冷卻至室溫測量C中固體的質量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標準狀況下的體積）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m1、m2表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）苯甲醛的分子式是C7H6O，1mol苯甲醛最多可以和4 mol H2加成．
（2）反應①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構體，它們的結構簡式分別為，和．
（3）下列關于化合物Ⅲ的說法正確的是B
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色               
B．可發(fā)生取代反應和加成反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應            
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（4）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生反應的化學方程式為（要求寫出反應條件），
該反應類型是取代反應．
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量是24，原子序數是12；
（2）A和C 的元素符號分別為Na、Al；
（3）A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是鋁單質（填該單質名稱），該單質產生H2的體積在標準狀況下是33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有下列5種有機物：
①CH3CH3     ②CH3COOH     ③CH3-CH=CH-CH3④⑤
（1）其中不屬于烴類的是②（填序號，下同），與①互為同系物的是④，與⑤互為同分異構體的是③．
（2）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．實驗室制備氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點的現象是溶液藍色變?yōu)闊o色，且30s內不變色；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）．

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