(9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答：

⑴L的化學式：               F的電子式：            。
⑵反應①的離子方程式：                                       。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件：                              。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
                                               。

⑴Cu(OH)2 
⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ 
⑶常壓，催化劑，400－500oC
⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol

解析試題分析：（1）L是藍色沉淀，M的焰色反應是黃色，H常溫下為無色液體，判斷H是水；說明A、F中含有Na、Cu元素，所以B是Na或是Cu；A、F與水反應生成鈉的化合物、藍色沉淀及E， 判斷E是氧氣，將Cu代入，不符合題意，所以B是Na，F(xiàn)是過氧化鈉；C與D加熱反應生成3種物質(zhì)，I與氧氣反應的產(chǎn)物K與水反應又得C，所以A是硫酸銅溶液，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，所以L是Cu（OH）2，過氧化鈉的電子式為；
（2）則反應①是電解硫酸銅的離子方程式，答案為2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
（3）銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、水、硫酸銅，二氧化硫在常壓、催化劑、400-500 ºC時與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成C硫酸；
（4）每生成1molSO3，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。
考點：考查物質(zhì)的推斷，化學式、電子式、離子方程式、熱化學方程式的書寫，反應條件的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是

A．鹽酸 B．硫酸
C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（  ）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應式。

正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：

①負極反應式為                            溶液PH      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是      ，7 gLi可吸收標況下H2      L，此時轉(zhuǎn)移電子       moL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①________________________________；反應②_________________________________。
（3） 反應②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為        mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無Cl2
III
b＞x＞0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產(chǎn)物
IV
a＞x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c＞x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________       __________；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為              　　   。為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）                       。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入               （寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因                      。
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、          、         ，即得較純凈的K2FeO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                               。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
A．Mg2＋      B．Fe2＋        C．Al3＋       D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                               。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：                          。

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