研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

　A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

　B．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物

　C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

　D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

 A. 金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性

 B. 金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑

 C. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

 D. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


登山運(yùn)動(dòng)員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

A B C D E

圖1

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請(qǐng)按氣流方向連接順序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

（填儀器接口的字母編號(hào)）。

（2）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 。

（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。

①樣品稱量 ②加入足量的________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾 ③_______、________（填操作名稱） ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量

（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：

 

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe(OH)2

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請(qǐng)回答：


（1）B極是電源的________極。C電極上的電極反應(yīng)式：________________________。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是______________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH=13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500 mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B．堿性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－

C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe2O3+4SO2
 

4FeS + 7O2

7O2
 
 


                                                                                                  

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

 


（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______（用化學(xué)方程式表示）。

     H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：                          。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（列出表達(dá)式即可）。

【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

 


（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

  （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

     實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為 mol)分別為(　　)

A．0.40、0.50、0.12                      B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24                      D．0.64、0.02、0.24

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同步練習(xí)冊(cè)答案