Question

0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，若把二者等體積混合導(dǎo)電能力反而增強(qiáng)，請解釋其原因：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中帶電離子的濃度越大，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；醋酸與一水合氨均為弱電解質(zhì)，二者等體積混合后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答： 解：0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，因?yàn)榇姿崤c一水合氨均為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，所以溶液的導(dǎo)電能力較弱；二者等體積混合后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸銨在溶液中完全電離，使溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
故答案為：醋酸與一水合氨均為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱；二者混合后，可以反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，造成溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)．

點(diǎn)評：本題考查了溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷，注意根據(jù)溶液中帶電離子的濃度越大，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合電解質(zhì)的強(qiáng)弱分析，題目難度不大．