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【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

【答案】B

【解析】

A選項，Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和氣體而不共存，故A不滿足題意；

B選項，Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應生成單質碘和亞鐵離子，故B滿足題意；

C選項，Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不滿足題意；

D選項，H＋、CO32－生成氣體而不共存，故D不滿足題意；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。化學原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是（ ）

A. 上述合成乙醇的反應是加成反應

B. 相同時間段內,反應中用三種物質表示的反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

D. 上述反應式中,△H=-96kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉化率為40%
D.B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器內A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據左表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：① ②③。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（ ）
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
C.醋酸鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關化學鍵的鍵能如下：

則該反應的反應熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是（ ）
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2 ， 轉移的電子為1 mol
D.該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 固體SiO2一定是晶體

B. 晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成

C. 晶體內部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列

D. 冰和固體碘晶體中相互作用力相同

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