Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="vpng35d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）高錳酸鉀是紫紅色的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常做氧化劑，反應(yīng)后顏色消失；
（3）二氧化錳能將雙氧水氧化為氧氣，自身被還原為高錳酸根離子，出現(xiàn)紫紅色，Mn²⁺能與PbO₂反應(yīng)生成紫紅色的KMnO₄，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明H₂O₂能被KMnO₄氧化，所以氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Mn²⁺能與PbO₂反應(yīng)生成KMnO₄，得出氧化性：PbO₂＞KMnO₄，綜上得出，氧化性順序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（2）實(shí)驗(yàn)③中SO₂還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化為H₂SO₄，H₂SO₄和Pb²⁺反應(yīng)生成PbSO₄白色沉淀，故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；
（3）實(shí)驗(yàn)①是H₂O₂被KMnO₄氧化生成氧氣以及錳離子的過(guò)程，即2MnO₄^2-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Mn²⁺能與PbO₂反應(yīng)生成紫紅色的KMnO₄，即5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故答案為：2MnO₂+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷以及氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．