用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用如圖所示裝置分離出溴苯
B、
用如圖所示裝置制取干燥的氨氣
C、
用如圖設(shè)計成銅鋅原電池裝置
D、
用如圖證明氫化物穩(wěn)定性SiH4＞CH4＞H2S
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．互不相溶的液體用分液分離；
B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨；
C．左邊鋅與硫酸銅直接反應；
D．強酸反應制弱酸，非金屬性S＞C＞Si．
解答： 解：A．溴苯和水互不相溶，能用分液分離，故A正確；
B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，應用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．左邊鋅與硫酸銅直接反應，不形成原電池，故C錯誤；
D．強酸反應制弱酸，非金屬性S＞C＞Si，氫化物穩(wěn)定性H2S＞CH4＞SiH4，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離、氣體干燥、原電池以及非金屬比較等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，將煤氣化后再燃燒會提高煤的利用率．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）煤的氣化反應為可逆反應，該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
 

（3）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K673773…
KK1K2…
K1
 
 K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）若反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒溫、容積不變的容器中進行，則下述說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．氣體的壓強不變   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合氣體的密度不變
d．有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�
A、液滴中的Cl - 由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、鐵腐蝕嚴重的區(qū)域，生銹也嚴重
C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH- 形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出．符合這一情況的是附表中的（　�。�
a極板b極板X電極Z溶液
A鉑石墨負極CuSO4溶液
B石墨石墨負極NaOH溶液
C石墨石墨正極AgNO3溶液
D鉑石墨負極CuCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等．下列說法正確的是（　�。�
A、127I與131I為不同的核素，但具有相同的化學性質(zhì)
B、127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體
C、127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同
D、銫為IA元素，常溫時，0.1mol?L-1的137CsOH溶液，pH＜13

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-a kJ?mol-1，這里△H代表燃燒熱
B、在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等
C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO
 
-
3
）+c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后有：c（Na+）=c（HF）+c（F-）
D、0.1 mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、X單質(zhì)的固體是分子晶體
B、Y單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應
C、Y單質(zhì)能與酸反應，但不能與堿反應
D、X、Y構(gòu)成一種陰離子與硝酸反應可轉(zhuǎn)化為Y的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應①中的能量變化如右圖所示
B、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C、根據(jù)①推知反應：CH3OH（l）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＞+49.0kJ?mol-1
D、根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1

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