Question

【題目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A.充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量
B.10min后，升高溫度能使 增大
C.3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物2mol A和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3min時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=75%，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．