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【題目】25 ℃時，下列各組數(shù)據中比值為2：1的是（ ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

【答案】B

【解析】A．醋酸根離子水解，濃度越大，水解程度越小，0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液相比，前者水解程度小，二者的c(CH3COO-)之比＞2:1，故A錯誤；B．根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42- )，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO42- )，故B正確；C．等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比=×2： ×1＜2:1，故C錯誤；D．pH=2的H2SO4溶液與pH=2的鹽酸溶液中，溶液中氫離子濃度都是0.01mol/L，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：

立方碳化硅

晶體硅

金剛石

熔點/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的電化學裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關說法錯誤的是

A. B是直流電源的負極

B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價

C. 陽極附近溶液pH降低

D. 每當有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標準狀況下為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產生兩種酸。PCl5在有機合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業(yè)生產PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應：PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進行了改進以生產高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。

請回答下列相關問題。

(1)工業(yè)生產氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應所得產品可繼續(xù)生產_________(任寫一種)等化工產品。

(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個設備夾套反應釜中發(fā)生的主要副反應是______________________________。

(3)夾套反應釜中的原料混合方式與攪拌式反應釜相比主要優(yōu)點是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。

(5)生產過程中PCl3的加料速率會對生產造成明顯的影響，具體情況如下表。根據表中數(shù)據判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。

PCl3加料速率/kg·h-1

PCl5狀態(tài)

熱交換情況

生產500kg產品的周期/h

40

致密、堅硬、造粒困難

快、溫度可控

11.5

50

致密、堅硬、造粒困難

快、溫度可控

9.2

60

較松散、造粒容易

較快、溫度可控

7.2

70

松散、造粒容易

較快、溫度可控

6.5

80

松散、造粒容易

慢、溫度升高難以控制

5.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應機理，其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連

C. Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉移4mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。

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