某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意如右圖,下列說法不正確的是

A.A為電源正極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.若不考慮氣體的溶解,當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O72-被還原

D.陰極區(qū)附近溶液pH降低

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C—C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的是

①苯不能使溴水褪色;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng);

④經(jīng)測定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu);

⑤經(jīng)測定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,都是1.40×10-10m.

A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川閬中中學校高一上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是

A.實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳

B.氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C.氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.金屬鈉跟水反應(yīng)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷(解析版) 題型:選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

C.Na2O2與CO2反應(yīng),每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。請回答以下問題:

(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的位置為 ,AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 (填“強’’或“弱’’);

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成難溶的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為 ;

(2)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式:

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43-+2I﹣+2H+AsO33-+I2+H2O。下圖裝置中,C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當連接開關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是

②該電池工作時,當外電路轉(zhuǎn)移4NA e— 時生成 mol I2。

(4)利用(3)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:

①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO33-,則As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在給定條件下,可以大量共存的離子組是

A.含有0.1 mol·L—1 Fe3+的溶液中:H+、Fe2+、Na+、I-

B.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl—、SO

C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D.加入強堿再加熱,既有氣體放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3-

B.在c(H+)= mol/L的溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-

C.常溫下, =1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl-

D. pH=13的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學 來源:2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.為了增加污水的導電能力,應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

C.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D.當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時,C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L

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