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4．下列物質不能使蛋白質變性的是（　�。�
A．紫外線B．福爾馬林C．硫酸鈉D．濃鹽酸

分析 蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性．
能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；
能使蛋白質變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

解答 解：A．紫外線能用于殺菌消毒，故能使蛋白質變性，故A錯誤；
B．福爾馬林能使蛋白質變性，故B錯誤；
C．硫酸鈉是非重金屬鹽，不能使蛋白質變性，故C正確；
D．濃鹽酸是強酸能使蛋白質變性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫出甲→丙的化學方程式：C+02$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉化關系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動性順序中的位置是c （填寫字每標號）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫出一個符合乙→丙（復分解反應）的化學方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項序號）．
a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數學表達式表示）．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

（7）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高．
（1）標出上述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應過程中表現出的化學性質有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結合此反應原理，聯系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強氧化性，會與Cl-發(fā)生氧化還原反應生成有毒的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體．請回答下列問題．
（1）直流電源中，N為負極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同），H2SO4溶液的pH減小，若要硫酸恢復成原溶液需加入H2O
（3）Pt電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應式陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的  （　�。�
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關數據如表：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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