將pH=13的NAOH平均分成兩份，一份加適量的水，另一份加與該堿物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸溶液后，pH都降低了1，則加入水與鹽酸的體積比是


  1. A.
    9
  2. B.
    10
  3. C.
    11
  4. D.
    12
C
據(jù)題意應有如下關系：
V（NaOH）×0.1 mol·L-1/［V（NaOH）+V（H2O）］="0.01" mol·L-1①
="0.01" mol·L-1②，解之得：V（H2O）=9V（NaOH），V（HCl）=V（NaOH）。
故有V（H2O）∶V（HCl）=11∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是


  1. A.
    1 mol氧氣和22.4 L氮氣
  2. B.
    32 g氫氣和32 g氧氣
  3. C.
    1 g氫氣和8 g氧氣
  4. D.
    18 g水和標準狀況下22.4 L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3.26g液態(tài)酯RCOOCH2R（其中R代表CnH2n+1的烴基）用25.0mL 2mol/LNaOH溶液進行回流。溶液回流后，為完全中和需26.0mL0.5 mol/L鹽酸，則n值是


  1. A.
    0
  2. B.
    1
  3. C.
    2
  4. D.
    3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列含有同一元素的含氧酸中酸性強弱比較正確的是


  1. A.
    H2SO3>H2SO4
  2. B.
    HNO3>HNO2
  3. C.
    H3PO3>HPO3
  4. D.
    HClO>HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol-1

②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是


  1. A.
    由反應①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；△H＞一574 kJ·mol-1
  2. B.
    反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
  3. C.
    若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。
  4. D.
    若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是______（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應制備Cl2．此反應的離子方程式為______．此反應中體現(xiàn)了鹽酸的______性質(zhì)．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于______g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是


  1. A.
    1 mol NaHCO3固體中含有NA個CO32-
  2. B.
    1 mol CH3C1中所含的共價鍵數(shù)為4NA
  3. C.
    常溫下，稀釋一定濃度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的電離常數(shù)減小
  4. D.
    欲配制0.1mol ?L-1的CuSO4溶液，只需將25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下，0.1mol某烴與1 mol O2（過量）混合，完全燃燒后通過Na2O2(過量）固體，固體質(zhì)量增重15g ，從Na2O2中逸出的全部氣體，在標準狀況下為16.8L，則該烴的化學式為


  1. A.
    C3H8
  2. B.
    C4H10
  3. C.
    C5H10
  4. D.
    C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2008年8月8日點燃奧運會主火炬�；鹁嬉灾袊鴤鹘y(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，火炬使用的燃料為丙烷。已知25℃，101kPa下，拆開1molC-H中的化學鍵要吸收415kJ的能量，1molC-C中的化學鍵要吸收331kJ的能量，拆開1molO2中的O＝O鍵要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1mol C＝O鍵要放出798kJ的能量（丙烷燃燒過程中不考慮其它能量轉(zhuǎn)化）。下列說法正確的是


  1. A.
    火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為C3H8+5O2＝3CO2+ 4H2O；△H＝-2036kJ/mol
  2. B.
    C3H8(g)+ 5O2(g)＝3CO2(g)+ 4H2O(g)；△H＜-2036kJ/mol
  3. C.
    火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+ 5O2(g)＝3CO2(g)+ 4H2O(g)；△H＝2036kJ/mol
  4. D.
    火炬中丙烷燃燒的能量變化可用如下圖所示表示

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