【題目】同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

【答案】C

【解析】

等溫等壓時(shí)，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，即HCl和NO2的物質(zhì)的量相同；HCl極易溶于水，因此噴泉實(shí)驗(yàn)之后，溶液充滿燒瓶；NO2溶于水后發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO ，因此噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液不能充滿燒瓶，溶液的體積是燒瓶體積的，而生成的硝酸的物質(zhì)的量則是NO2的；所以二者的濃度相同，如果氣體摩爾體積為Vm，則燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；

體積比為4：1的NO2和O2 溶于水后發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，噴泉實(shí)驗(yàn)之后，溶液充滿燒瓶，生成硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量，則燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；所以經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：： =5：5：4，故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅藍(lán)是一種天然含銅礦石，它的主要成分是CuS，同時(shí)還含有少量鐵的化合物。工業(yè)上常以銅藍(lán)為原料生產(chǎn)可用作顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：、、完全沉淀時(shí)的pH分別為、、。

與的溶解度曲線如圖所示。

“焙燒”時(shí)，主反應(yīng)的產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的兩種鹽。寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________。

結(jié)合題意，試劑A最好選用______填編號(hào)

濃硫酸

選擇該試劑的理由是____________________________。所得濾渣為________________。

為了獲得晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線圖，“趁熱過(guò)濾”得到的固體是_____________，“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出晶體的合適溫度為___________________。

色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格晶體的色光度范圍為，反應(yīng)過(guò)程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是_______________。

已知銅藍(lán)的形成過(guò)程如下：在自然界中，各種原生銅的礦物經(jīng)氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘?/span>溶液，經(jīng)淋濾作用后溶液向地殼深部滲透，遇到深層的閃鋅礦或方鉛礦慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)。寫(xiě)出過(guò)程中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）由步驟I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循環(huán)物質(zhì)X的主要溶質(zhì)為____________（填化學(xué)式）。

（3）步驟II后的溶液過(guò)濾得到一種酸式鹽固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）步驟III是為了制得純堿，其化學(xué)方程式為 _________________________________。

（5）步驟V合成時(shí)，調(diào)節(jié)溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①該滴定過(guò)程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。

②滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液最終呈________（填“無(wú)色”或“淺紅色”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的的體積用F裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖夾持儀器及部分加熱裝置已略去：

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A、C、____、F。(裝置可以重復(fù)選用)

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。

(3)燃燒管D中放入CuO的作用是___________________，裝置B的作用是____________________ 。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有______________(填字母)。

A.該氨基酸的摩爾質(zhì)量 B.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

C.生成水的質(zhì)量 D.通入O2的體積

(5)在讀取F裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(6)已知分子式為的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)試劑任選_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2mol苯蒸氣和4mol氫氣，恒溫T1和恒壓P1條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： △H1= -208.8kJ· mol-1，達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，苯的轉(zhuǎn)化率為50%。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.苯蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)體系中氣體總濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

C.在原平衡基礎(chǔ)上，再向容器中充入3mol苯蒸氣，平衡逆向移動(dòng)

D.在原平衡基礎(chǔ)上，升高溫度，苯的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對(duì)應(yīng)圖的序號(hào)：

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化如圖所示，

反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問(wèn)題：

已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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