Question

化學反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在2L密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量變化，分析圖象，回答問題：
（1）該反應(yīng)的方程式為

 

．
（2）2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為

 

．
（3）下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是

 

（填序號）．
A．A、B、C濃度相等               B．A、B的反應(yīng)速率比為2：3
C．A、B、C濃度保持不變，且不為0   D．生成A、C的速率相等
（4）對于上述反應(yīng)在不同條件下的化學反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是：

 

．
A．v（B）=0.8mol/（L?s）    B．v（A）=0.4mol/（L?s）
C．v（C）=0.6mol/（L?s）    D．v（B）=4.2mol/（L?min）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學方程式為2A?2B+C；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）達化學平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)此判斷；
（4）注意單位的統(tǒng)一，根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，變成同一物質(zhì)．

解答： 解；（1）由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學方程式為2A?2B+C，故答案為：2A?2B+C；
（2）v=

△c

t

=

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）A．A、B、C濃度相等，并不是不變，故不選；
B．A、B的反應(yīng)速率比為2：3，而不是速率不變，故不選；
C．A、B、C濃度保持不變，且不為0，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
D．生成A、C的速率相等，并不是不變，故不選；故選C．
（4）注意單位的統(tǒng)一，根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，變成同一物質(zhì)
A．v（B）=0.8mol/（L?s）；
B．v（A）=0.4mol/（L?s）用B表示速率為：v（B）=0.4mol/（L?s）；
C．v（C）=0.6mol/（L?s）用B表示速率為：v（B）=1.24mol/（L?s）；
D．v（B）=4.2mol/（L?min）=0.07mol/（L?s）；故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，和比較速率快慢的物理方法．