Question

6．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． x=1
• B． B的轉(zhuǎn)化率為80%
• C． 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）^-1
• D． 若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，D的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1，可知$\frac{0.4}{0.2}$=$\frac{2}{x}$，解得x=1，則
           3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
開(kāi)始    1.5            0.5      0             0
轉(zhuǎn)化   0.6           0.2       0.2           0.4
平衡  0.9            0.3      0.2            0.4
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$及密度始終不變來(lái)解答．

解答 解：2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，D的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1，可知$\frac{0.4}{0.2}$=$\frac{2}{x}$，解得x=1，則
           3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
開(kāi)始    1.5            0.5      0             0
轉(zhuǎn)化   0.6           0.2       0.2           0.4
平衡  0.9            0.3      0.2            0.4
A．由上述分析可知x=1，故A正確；
B．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2}{0.5}$×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol•（L•min）^-1，故C正確；
D．混合氣體的質(zhì)量、體積不變，則密度始終不變，若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意x的確定，題目難度不大．