Question

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2 mol 還原產(chǎn)物，就有0．6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)氮原子守恒可知28＝9x＋1，則x＝3，錯誤；B、反應中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，即每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，NO是還原產(chǎn)物，所以反應中每生成0．2mol還原產(chǎn)物就有0．2mol×3＝0．6mol電子轉(zhuǎn)移，正確；C、根據(jù)方程式可知，反應中還有硝酸鐵生成，硝酸還起到酸性的作用，錯誤；D、由于四氧化生鐵還可以表示為FeO·Fe2O3，所以在反應中鐵元素并沒有全部被氧化，錯誤。