【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物,就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3 在反應中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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【題目】某同學欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是
① 將35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中
② 將80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至250 mL
③ 將50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.②
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【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中,滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗:
①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應物沒有反應完全;②再取少量反應液,加入少量CCl4振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色,證明萃取到I2,即有I2生成.綜合①②的結(jié)論,他們得出該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.
(1)老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為是___________ ;改進的方法是______________。
(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法是______________________________。
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【題目】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,生成的四種不同的氯代物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4
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【題目】
①溴水 ②銀氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氫硫酸
⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A. ②③④⑧⑨ B. ⑤⑦⑧⑨⑩ C. ②③④⑤⑦ D. ①⑥⑧
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【題目】下列化學性質(zhì)中,烷烴不具備的是( )
A.不能使溴水褪色 B.可以在空氣中燃燒
C.與Cl2發(fā)生取代反應 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,分屬于連續(xù)的四個主族,電子層數(shù)之和為10,四種原子中X原子的半徑最大。下列說法正確的是:
A. 四種元素中有兩種元素在第二周期
B. W所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18
C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應
D. 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
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【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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【題目】某元素二價陰離子核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為32,該元素原子的原子核中的中子數(shù)( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
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