下列說法不正確的是
A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。
C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。
D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3—Cl（g）的熱化學(xué)方程式為                     。
（3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為                           。
（4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                                  （寫出兩個(gè)即可）。
（b）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是                       ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是                           。
（c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出             kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　                                            　
（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(   )
A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液
B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
B．已知4P（紅磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
C．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）
A．液態(tài)水汽化B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl（固體）混合

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