12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．
考點：摩爾質(zhì)量
專題：計算題
分析：根據(jù)M=
m
n
計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量．
解答： 解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=
1
2
n（Na+）=0.4mol×
1
2
=0.2mol，
Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）=
12.4g
0.2mol
=62g/mol；
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na2X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16；
故答案為：62g/mol；16．
點評：本題主要考查物質(zhì)的量的計算，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水．試計算1升水吸收多少升的氨氣可制得上述氨水．（NH3的相對分子質(zhì)量以17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）（結(jié)果保留一位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子
B、室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA
C、將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA
C、金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA時，生成氫氣為22.4L
D、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g?mol-1
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C、9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D、6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（　�。�
A、1摩爾氧原子
B、1摩爾氧分子
C、1摩爾氧氣
D、1摩爾氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、純堿、燒堿均屬堿
B、CO、SO2均屬酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液
B、鹽酸和品紅溶液
C、鹽酸和澄清石灰水
D、氯化鋇溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示．

其中A為正鹽，D為無色刺激性氣味氣體．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：
 
 D：
 

（2）寫出氣體F的檢驗方法
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
 ①A和新制氯水反應(yīng)：
 
．②A和稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成C：
 
．

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