一定溫度下,向2L恒容容器甲中,充入2mol碳和2mol CO2發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.
(1)下列判斷正確的是
 

A.該反應(yīng)在低溫下也能自發(fā)進(jìn)行
B.達(dá)平衡時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0
C.及時(shí)分離出CO,對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響
D.溫度越高越有利于CO生成
(2)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”).
(3)相同溫度下,向2L恒容容器乙中充入4mol碳和 4mol CO2,達(dá)到平衡.請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量).
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)A、△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則需在高溫下進(jìn)行;
B、平衡時(shí),c(CO2)=0.38mol?L-1,c(CO)=1.24mol?L-1.K=
1.242
0.38
=4.0;
C、及時(shí)分離出CO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,越有利于CO生成;
(2)增大CO2的濃度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但CO2的轉(zhuǎn)化率降低;
(3)由于CO2的濃度增大,所以反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1.設(shè)消耗CO2為x mol,則生成CO為2x mol,所以有:QUOTE=4.0,解得x=2.0,根據(jù)上述分析即可畫(huà)出相應(yīng)變化曲線.
解答: 解:(1)A、根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)的△S>0,△H>0,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則需在高溫下進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B、平衡時(shí),c(CO2)=0.38mol?L-1,c(CO)=1.24mol?L-1.K=
1.242
0.38
=4.0,故B正確;
C、及時(shí)分離出CO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,越有利于CO生成,故D正確;
故答案為:BD;
(2)據(jù)勒夏特列原理,增大CO2的濃度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但CO2的轉(zhuǎn)化率降低,故答案為:減;
(3)由于CO2的濃度增大,所以反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1.設(shè)消耗CO2為x mol,則生成CO為2x mol,所以有:K=4.0,解得x=2.0,根據(jù)上述分析即可畫(huà)出相應(yīng)變化曲線為:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率已經(jīng)平衡圖象問(wèn)題,題目難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

已知:
①酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性.
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸鐵銨[aFe2(SO43?b(NH42SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理.
(1)在氧化環(huán)節(jié),下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
 
(填序號(hào)).
a.NaClO  b.H2O2c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是
 
,檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(4)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度.
稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
.(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO32溶液100mL,恰好完全反應(yīng).通過(guò)計(jì)算,該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
(寫(xiě)出必要的計(jì)算步驟,否則不得分).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中不能使品紅溶液褪色的是( 。
A、次氯酸鈉B、二氧化硫
C、鹽酸D、氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列A~H 八種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出).已知A是正鹽,B能使品紅溶液褪色,G是紅棕色氣體.

試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式
 

(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;G→H反應(yīng)的離子方程式
 

(3)寫(xiě)出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(  )
A、pH=5的H2S溶液中:c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=1.0×10-5 mol?L-1
B、0.2 mo/L CH3COOH與0.1 mo/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
C、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D、0.1 mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),所得溶液中:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A、NaOH(固體)
B、H2O
C、HCl
D、NaHSO4(固體)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B、Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列性質(zhì)的番號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上
A.脫水性;B.強(qiáng)酸性;C.氧化性;D.吸水性;
(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色.
 

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體.
 

(3)在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( 。
A、Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B、生活中使用明礬凈水,除去水中的懸浮顆粒
C、溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D、漂白粉漂白有色布條

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