Question

實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL．
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量是

 

g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有

 

．
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至

 

．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

 

．（填序號）
A．定容時俯視
B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量計算出需要CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶解溶液需要使用燒杯、轉(zhuǎn)移時需要沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)配制500mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液時正確的定容方法進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol=25.0g，
故答案為：25.0；
（2）溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有：盛放溶液的燒杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、燒杯、容量瓶；
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，
故答案為：溶液的凹液面與刻度線相切；
（4）A．定容時俯視，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C正確；
D．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼），導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制結(jié)果偏高，故D錯誤；
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故E錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．