Question

【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2

C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－等離子的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液加入4mLNaOH溶液時(shí)沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c(H+)=" (0.004L×" 2.5mol/L)÷0.1L=0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則c(NH4+)=[(0.0330.03)L ×2.5mol/L] ÷0.1L =0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Cu2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸�鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積 =" (35-33)mL" × 3 = 6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積 =" (30-4mL)-6mL" = 20mL，則c(Cu2+) = [(0.02L × 2.5mol/L)÷2] ÷0.2L = 0.25mol/L，c(Al3+) = (0.002L × 5mol/L)÷0.2L = 0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量 = 0.05mol/L × 0.2L = 0.01mol，錯(cuò)誤；B．通過分析知，c(H+) = 0.1mol/L，故溶液的pH = 1,錯(cuò)誤；C．原溶液中(Cu2+) =" 0.25mol/L" × 0.1L = 0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+) = 0.075mol/L = 7.5 × 10－2mol·L－1，錯(cuò)誤。