體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

A

解析試題分析：A．通入大量O2，即增大反應(yīng)物的濃度，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的化學(xué)速率加快，平衡正向移動(dòng)，正確；B．增大容器容積即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的速率減小，錯(cuò)誤；C．移去部分SO3，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D．降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是     。

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．c（CO）= c（CO2）
E．Fe2O3的質(zhì)量不再變化
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向      反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）   △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=            。
（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：
溫度
 250℃ ～  600℃ ～  1000℃ ～  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為         ，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            （設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

A．×100% B．×100%
C．×100% D．%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為        

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（  ）

A．△H >0ΔS>0 B．△H＜0ΔS＜0 C．△H＜0 ΔS>0 D．△H >0ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列平衡常數(shù)中，表示的正反應(yīng)程度最大的是

A．K＝B．K＝C．K＝1 D．K＝1010

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)
達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）。

A．氣體的壓強(qiáng)不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變D．B物質(zhì)的量濃度不變

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