1.5molH3PO4的質量是______,含有______個H3PO 4分子;同溫、同壓下等質量的SO2和SO3它們所占的體積比為______,所含氧元素的物質的量之比為______.
【答案】
分析:①根據(jù)物質的量、質量、摩爾質量之間的關系計算;
②根據(jù)物質的量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系計算;
③根據(jù)質量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系計算其體積比;
④先根據(jù)質量、摩爾質量、之間的關系計算物質的量,再根據(jù)分子中含有的氧原子個數(shù)計算氧元素的物質的量之比.
解答:解:①m=nM=1.5mol×98g/mol=147g,
②N=nN
A=1.5mol×N
A個/mol=1.5N
A,
③V(SO
2):V(SO
3)=
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=
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=
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=5:4,
④每個二氧化硫分子中含2個氧原子,每個三氧化硫分子中含3個氧原子,所以氧元素的物質的量之比為:
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=
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=5:6;
故答案為:147g;1.5N
A(9.03×10
23);5:4;5:6.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,求分子中原子的物質的量時,只有明確分子與原子之間的關系才能正確解答.