氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．水分子的結(jié)構(gòu)式為
B．氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)
C．Na2O2的電子式為Na＋[··············]2－Na＋
D．在MgO晶體中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
B
本題給出了不同粒子及化合物，要正確寫出電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、化合價(jià)等應(yīng)首先確定粒子是原子還是離子、分子，是共價(jià)化合物還是離子化合物，這才是正確答題的關(guān)鍵。氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧的非金屬性比氟的弱，顯正價(jià)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的(    )
A．硫B．磷C．碳D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二氯化二硫(S2Cl2)廣泛用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193 K，沸點(diǎn)為411 K，遇水很容易發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有三種主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在單鍵，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．分子中3個(gè)原子的最外層電子數(shù)之和可能為21
B．該分子的空間構(gòu)型可能為折線型
C．該分子可能是極性分子，也可能是非極性分子
D．該分子中3個(gè)原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2OB．BF3C．PCl5D．SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 請(qǐng)按要求填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的核組成符號(hào)：        ；
（2）CO2的電子式是        ，NH4Cl的電子式是        ；
（3）物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的是：①共價(jià)鍵②離子鍵。（填序號(hào)）
HCl溶于水    ；電解熔融NaCl制Na    ；電解水分解生成O2和H2      。
（4）下列物質(zhì)中：
互為同分異構(gòu)體的有         ；互為同素異形體的有         ；
屬于同位素的有        ； 屬于同一種物質(zhì)的有        。(填序號(hào))
①液氯     ②    ③白磷   ④氯氣   ⑤
⑥Cl  ⑦Cl   ⑧紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，每生成1molNF3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       
生成物NF3中氮原子的雜化方式為        ，NF3分子空間構(gòu)型為       ；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3     HF（選填“>”或“<”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式       ；
（4）氯化銅溶液中加入過(guò)量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖，該離子化合物的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)最低的是 HCl
B．磷原子核外有15個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子
C．硝酸易揮發(fā)是因?yàn)樾纬煞肿觾?nèi)氫鍵
D．甲烷分子間也可以形成氫鍵

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