利用某爐渣(只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]
據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             。
（2）寫出H2O2與濾液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是                    
（4）為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量    溶解、靜置
b取上層清液少量于試管中，滴加       ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人、躃MnO4溶液　⑤ KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為        ；
步驟b中反應(yīng)的離子方程式：             
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程為                                            。
（2）試劑1的化學(xué)式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）                                         
（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是                                
                                                                           
                                                                           
③方案實施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO42-的空間構(gòu)型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀。CN－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是
A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分攪拌后過濾
C．加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是
 
已知
類推
A
將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B
氫氧燃料電池的負極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— = 2H+
氫氧燃料電池的負極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C
用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D
將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③Cu0有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、           、            （填試劑名稱），同時進行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu（OH）2固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學(xué)式為              。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性。證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是          。
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時         。在酸性溶液中                   。
（3）CuO能夠被NH3還原。
【問題討論】
有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的辦法…………………………（   ）
A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

Y溶液

 

（1）步驟1的主要操作是        ，需用到的玻璃儀器有       , _______、        。
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
（3）步驟3中加入的Y溶液是            （填化學(xué)式）
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．             ．過濾．洗滌．烘干。
（5）實驗室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取FeSO4·7H2O固體        g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />

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同步練習(xí)冊答案