甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲比乙容易與H2化合�、诩自幽芘c乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④

C

解析試題分析：非金屬性強(qiáng)，容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物水化物酸性也強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換非金屬性弱的單質(zhì)。①甲比乙容易與H2化合，說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是

A．兩種離子 B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子 D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于He的說法正確的是

A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．He原子核外有3個(gè)電子 D．He和He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(       )

A．A- x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）

第一組
 		He     -268.8
 		（a）   -249.5
 		Ar     -185.8
 		Kr     -151.7
 
第二組
 		F2      -187.0
 		Cl2      -33.6
 		（b）   58.7
 		I2         184.0
 
第三組
 		（c）    19.4
 		HCl     -84.0
 		HBr    -67.0
 		HI      -35.3
 
第四組
 		H2O    100.0
 		H2S     -60.2
 		（d）   -42.0
 		H2Te     -1.8
 
A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性
D．e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，保存在無色試劑瓶里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是

A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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