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8．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一種核素，其中子數(shù)為（　　）
A．25B．53C．78D．131

分析 根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，以此來解答．

解答 解：53131I的質子數(shù)為53，質量數(shù)為131，中子數(shù)=131-53=78，
故選C．

點評 本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，明確質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生如下反應：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．上述反應中氯元素被還原
B．上述反應中轉移電子的物質的量為15 mol時，消耗3 mol P
C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5
D．P2O5是P被氧化后所得的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．均為白色固體B．受熱均易分解
C．其水溶液均顯堿性D．均能與硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知常溫下在溶液中可以發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以確定Ce4+、Ce3+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序（　�。�
A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　　）
A．Na2S2中硫元素的化合價為-2B．NH4Cl的電子式：
C．S2-的結構示意圖：D．COCl2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁的性質相似，下列關于鉈的判斷正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．鉈是兩性金屬
C．鉈是金屬
D．氧化鉈既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表．
化合物相對分子質量密度/g/cm3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（4）步驟②中，用10%Na2C03溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．（如圖2）
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏高（填“高”或者“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質組合中能用于制備Na2S2O3的是b（填字母序號）．
a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
（3）硒（34Se）和S位于同一主族．
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強”或“弱”）弱，斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫出SeO2與NaOH溶液反應的離子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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