Question

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

已知該反應(yīng)中，氨氣不足時(shí)，也會(huì)有HCl產(chǎn)生。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）若有3 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會(huì)看到______________________（現(xiàn)象）。

（5）當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?/span>________L，若收集一瓶該產(chǎn)物氣體，并使用該氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。

Answer 1

【答案】 Cl2 N2 6 白煙 0.4 紅

【解析】試題分析：本題通過(guò)NH3的性質(zhì)研究，考查電子轉(zhuǎn)移的表示方法、氧化劑和氧化產(chǎn)物的判斷、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

解析：（1）反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，正確答案：。（2）反應(yīng)中的Cl元素從0價(jià)減低到-1價(jià)，氧化劑是Cl2，N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，氧化產(chǎn)物是N2。正確答案：Cl2、N2。（3）方程式研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)有8molNH3發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化生成的N2只有1mol，所以被氧化的NH3為2mol，所以3molN2生成時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化的NH3有6mol。正確答案：6mol。（4）由以上反應(yīng)原理可知，濃氨水與Cl2靠近時(shí)，濃氨水揮發(fā)出的NH3能夠與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl固體，所以會(huì)有白煙產(chǎn)生。正確答案：白煙。（5）NH3可以與Cl2反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl及8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，所以當(dāng)NH3與Cl2物質(zhì)的量之比為0.5:0.3=5:3時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，設(shè)參加前一個(gè)反應(yīng)的NH3為x L ，反應(yīng)消耗Cl21.5x L，生成N2 0.5x L、HCl 3x L。則后一個(gè)反應(yīng)消耗NH3為0.5-x L，反應(yīng)消耗Cl2 3(0.5-x)/8 L，生成N2 (0.5-x)/8 L，則反應(yīng)總消耗Cl2 1.5x+3(0.5-x)/8=0.3 ，x=0.1 ，剩余氣體為N2和HCl，共 0.5x+3x+(0.5-x)/8=0.4L 。反應(yīng)后的氣體為N2和HCl，所以遇紫色石蕊試液變紅。正確答案：0.4 、紅。