向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是      (  )。

A.x=10時,溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)>c(Al3)

B.x=10時,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)

C.x=30時,溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)<c(AlO)

D.x=30時,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH)=c(Ba2)


解析 10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.001 mol,x=10時,Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.001 mol,此時SO、Al3沉淀一部分,c(NH)>

c(Al3),溶液中有NH、Al3、SO,無AlO,由于SO沉淀一半,NH部分發(fā)生水解,故c(NH)<c(SO);x=30時,Ba(OH)2 物質(zhì)的量為0.003 mol,此時Al3全部變成了AlO,SO全部沉淀,溶液中有Ba2、OH、NH3·H2O、AlO(水解),氫氧根離子濃度大于偏鋁酸根離子濃度。

答案 A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是(  )

A.無任何作用

B.可以使過濾時速度加快

C.減少過濾時苯甲酸的損失

D.以上都不對

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1­溴丙烷與2­溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱,則(  )

A.產(chǎn)物相同

B.產(chǎn)物不同

C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同

D.碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體,人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理),B3N3H6被稱為無機(jī)苯,它與苯是等電子體,則下列說法中不正確的是(  )

A.無機(jī)苯分子中只含有極性鍵

B.無機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.無機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

D.無機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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H2A為二元弱酸,在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是          (  )。

A.c(Na)>c(A2)>c(H)>c(OH)

B.2c(Na)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)

C.c(OH)=c(H)+c(HA)+c(H2A)

D.c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________。若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)________氨水的物質(zhì)的量濃度,混合前鹽酸中c(H)和氨水中c(OH)的關(guān)系:

c(H)______c(OH)。

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向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol

·L-1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則生成沉淀后的溶液中

c(Ag)與pH分別為                                                (  )。

A.1.8×10-7 mol·L-1,2               B.1×10-7 mol·L-1,2

C.1.8×10-7 mol·L-1,3               D.1×10-7 mol·L-1,3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中,在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為:

項(xiàng)目

H2

N2

NH3

起始時

5 mol·L-1

3 mol·L-1

0

2 s末

2 mol·L-1

(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)=__________。若此時已達(dá)平衡,則可求得平衡常數(shù)為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖,則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。

t0t1、t2t3、t3t4 ④t5t6

t1時改變的條件是升高溫度,則說明合成NH3反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是(    )

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

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