Question

7．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是：a、b，屬于弱電解質(zhì)的是c、e．
a．BaSO₄ b．NaHCO₃ c．H₂SO₃ d．Cu    e．Fe（OH）₃
寫出c、e兩物質(zhì)的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，F(xiàn)e（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離的是強電解質(zhì)，部分電離屬于弱電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于純凈物、化合物；
多元弱酸為弱電解質(zhì)，部分電離，分步電離，用可逆號；
多元弱堿為弱電解質(zhì)，部分電離，分步電離，一步寫到位．

解答 解：a．BaSO₄ 在水溶液里能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)；
b．NaHCO₃ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離，屬于強電解質(zhì)；
c．H₂SO₃ 在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
d．Cu 屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；
e．Fe（OH）₃在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
所以：屬于強電解質(zhì)的是：ab；屬于弱電解質(zhì)的是：ce；
H₂SO₃多元弱酸為弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
Fe（OH）₃多元弱堿為弱電解質(zhì)，分步電離，一步寫到位，電離方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
故答案為：a、b；c、e；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，F(xiàn)e（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)強弱判斷依據(jù)為電離程度是解題關(guān)鍵，書寫電離方程式應(yīng)分清電解質(zhì)強弱及電離方式，注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團不能拆開，題目難度不大．