（2012?邯鄲一模）利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖．上述電池工作時，有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：碳棒、鋁罐和食鹽水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，導(dǎo)電的非金屬碳棒作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池放電時，正極應(yīng)與玩具電機的正極相連．
解答：解：A、碳棒、鋁罐和食鹽水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；
B、碳棒、鋁罐和食鹽水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，導(dǎo)電的非金屬碳棒作正極，2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；
C、碳棒作原電池的正極，所以應(yīng)與玩具電機的正極相連，故C錯誤．
D、在原電池工作時，炭棒作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會改變，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯選項是C，注意原電池負極應(yīng)與玩具電機的負極相連，原電池正極與玩具電機的正極相連．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）溴在周期表中位于
4
4
周期
VIIA
VIIA
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邯鄲一模）測定轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是
讓硫酸順利滴下
讓硫酸順利滴下
．
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是
BEAC
BEAC


（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
②原因：
濃硫酸的濃度不夠
濃硫酸的濃度不夠
 ③原因：
其它合理答案也可
其它合理答案也可

（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)
．

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