8g氧氣為
 
mol； 0.1mol氧氣共有
 
mol電子．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算8g氧氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為氧氣的16倍．
解答： 解：8g氧氣的物質(zhì)的量=
8g
32g/mol
=0.25mol，每個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為氧氣的16倍，故0.1mol氧氣含有電子的物質(zhì)的量=0.1mol×16=1.6mol，
故答案為：0.25；1.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒中，原子半徑依次增大的是（　�。�
A、Mg、Ca、Ba
B、I、Br、Cl
C、O、Na、S
D、Al、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層．A和B能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同．
（1）這四種元素分別是：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)可以制造、合成出具有特定性能的新物質(zhì)，以適應(yīng)社會(huì)生產(chǎn)發(fā)展和人們生活的需要．根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
Ⅰ、將S蒸汽與Cl2混合加熱，能生成合成硫化橡膠的重要原料S2Cl2，該化合物的電子式為
 
．
Ⅱ、某研究小組在特制儀器中將SO2和S蒸汽混合，進(jìn)行長(zhǎng)時(shí)間的輝光放電，得到一種新的不穩(wěn)定的化合物X，將其冷卻后為無(wú)色氣體．
（1）研究小組認(rèn)為X一定不是SO2，理由是
 
．
（2）該研究小組進(jìn)一步測(cè)得在同溫同壓下X的密度是O2的3倍．如果將X通入NaOH溶液得到Na2S2O3，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式
 
．
（3）將X通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和另一種酸Z，且Z溶液在放置過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)．X生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ、銅是與人們關(guān)系非常密切的有色金屬．已知Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻又黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式
 
．
（3）CuCl是不溶于水的白色固體，在特定條件下發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Cu═2CuCl．在制取CuCl過(guò)程中要加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H【CuCl2】，反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl析出．加入濃鹽酸的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）16gH2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
 
；含有
 
個(gè)氫原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3中含有氫原子的物質(zhì)的量為
 
；將這些氨氣溶于水配制成2L溶液后的物質(zhì)的量濃度為
 
；要使最終氨水的濃度為0.1mol/L，最終配成溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：
（1）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是
 
．
（2）充電過(guò)程是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的過(guò)程．
（3）放電時(shí)負(fù)極附近溶液的OH-濃度
 
（填“增大”、“減少”、或“不變”）
（4）放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向
 
極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）△H=-1025KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
起始0.81.50
第2min0.7a0.1
第4min0.41.00.4
第6min0.41.00.4
第8min1.22.50.4
①起始時(shí)物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 
．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?min-1．
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
 
，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答：
（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于
 
（填序號(hào)，下同）食物，番茄屬于
 
食物．
①酸性                          ②堿性
（2）有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)該服用
 
（填序號(hào)，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的是
 
；由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是
 
．
（3）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有
 
（填序號(hào)）．    ①氧化性          ②還原性        ③堿性        ④酸性
（4）食用植物油進(jìn)入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
 
（寫(xiě)名稱(chēng)），進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為
 
g．
（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
 
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱(chēng)為人體必需氨基酸．
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫(xiě)出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率：前者慢，后者快
B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：兩者相同

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